אָפט גערעדט וועגן די קוואַליטעט פון געטרונקען וואַסער, דערמאָנען די אַסידאַטי, וואָס איז איינער פון די וויכטיק פּראָפּערטיעס. דעפּענדינג אויף די ף פון די וואַסער, די כעמיש פּראַסעסאַז וואָס פאַלן אין עס זענען באשלאסן. דער אַסידאַטי שטאַפּל באַשטימט ווי פּאַסיק פֿאַר קאַנסאַמשאַן און נוצן אין די נאציאנאלע עקאנאמיע.
וואָס איז ph
די וואָרט pH איז אַ אַבריווייישאַן פֿאַר "pondus Hydrogenium", וואָס ממש מיטל די וואָג פון הידראָגען. דאָס איז אַ גראדן פון די סומע פון הידראָגען ייאַנז. ווען די לייזונג איז נייטראַל, די נומער פון הידראָגען ייאַנז איז גלייַך צו די נומער פון הידראָקסיל ייאַנז. ווען די pH איז העכער 7, די לייזונג איז יקערדיק. ווען די ף טענדז צו נול, עס ווערט אַסידיק. וואַסער מיט אַ ף ווערט פון 7 איז גערעכנט ווי נייטראַל. פּלוצעמדיק ענדערונגען אין ף קענען מיינען קאַנטאַמאַניישאַן אָדער ענדערונגען אין די קעראַקטעריסטיקס פון דעם זאַץ, אַזוי דעם פּאַראַמעטער איז קעסיידער מאָניטאָרעד ספּעציעל אין קאַסעס ווען וואַסער איז בדעה פֿאַר מענטש קאַנסאַמשאַן.
די גראדן האט וויכטיק טעקנאַלאַדזשיקאַל ווערט. דעפּענדינג אויף זייַן ווערט, וואַסער קען האָבן די קעראַקטעריסטיקס פון פאַרפּעסטיקונג אָדער קעראָוזשאַן, אַזוי דער פּאַראַמעטער זאָל זיין אין אַ זיכער קייט פֿאַר אַלע וואַסער וואָס גייט אריין דורך וואַסער פּייפּס. נידעריק pH וואַלועס קענען גרונט קעראָוזשאַן, וואָס קען פירן צו רער דורכפאַל און די מעלדונג פון שווער מעטאַלס אין די וואַסער. הויך וואַלועס קענען ביישטייערן צו די אַוועקלייגן פאָרמירונג און פירן צו פּאַרטיייש בלאַקידזש פון פּייפּס.
Ph סטאַנדאַרדס פֿאַר געטרונקען וואַסער
וואַסער אין נאַטור האט אַ ף אין די קייט פון 6.5 צו 8.5. ריין וואַסער איז גאָר נייטראַל, אָבער ווען עס קומט אין קאָנטאַקט מיט לופט, עס ריאַקץ מיט טשאַד דייאַקסייד און אַ ביסל אַסידאַפייז. עס איז אוממעגלעך צו געפֿינען לעגאַמרע ריין וואַסער און עס איז דעריבער קיין וואַסער מיט אַ נייטראַל ף אין נאַטור: שוין אין די מקור עס זענען צעלאָזן קאַמפּאַונדז. קוואַל וואַסער, וואָס איז באטראכט צו זיין זייער ווייך, אָפט האט ווייניקער ווי 7. אין טייך אָדער פרילינג וואסערן, די פּרידאַמאַנאַנטלי בייקאַרבאָנאַטע-קאַלסיום טיפּ איז יוזשאַוואַלי די הויפּט און ריינדזשאַז פון 7 צו 8.
נאַטירלעך וואַסער איז אַ דיילוטאַד ייקוויאַס לייזונג מיט אַ אַנדערש pH, דיפּענדינג אויף די אַסידיק אָדער אַלקאַליין נאַטור פון די סאַבסטאַנסיז צעלאָזן אין עס. פאַרשידן קאַמפּאַונדז פאָרשטעלן אין וואַסער זענען אַסידאַפייינג און אַלקאַלייזינג ייאַנז, וואָס, נאָך דיסאַלושאַן, אַקטאַווייט פּראַסעסאַז אַימעד צו האַלטן די עלעקטראָליטע וואָג פון אַ צעפירן וואַסער ייזונג. אין רובֿ טרינקט וואַסער, די זויער-באַזע וואָג איז קאַנטראָולד דורך די וואָג פון די טשאַד דייאַקסייד-בייקאַרבאָנאַטע-קאַרבאַנייט סיסטעם.
לויט די רעקאַמאַנדיישאַנז פון די וועלט געזונט ארגאניזאציע, די ף פון די וואַסער געניצט פֿאַר טרינקט האט וואַלועס צווישן 6.5 און 9.5. דעם קייט איז אויסדערוויילט צו געפֿינען די רעכט וואָג צווישן געשמאַק, שמעקן און דורכזעיקייַט, קעגנשטעל צו קאַנטאַמאַניישאַן דורך זיכער מייקראָואָרגאַניזאַמז און צו מאַקסאַמייז קאָנטראָל פון דעם בייַזייַן פון זיכער מעטאַלס. למשל, אייַזן אָדער קופּער איז סאַליאַבאַל אין וואַסער ביי pH 10.
די pH פון גאַזירטע וואַסער דעפּענדס אויף די קאַנסאַנטריישאַן פון סאָלץ. סאָדע איז באקומען דורך אַדינג קאַרבאָן זויער צו וואַסער. אין אַלגעמיין, אַ פאַרגרעסערן אין די טשאַד דייאַקסייד אינהאַלט פירט צו אַ פאַרקלענערן אין ף, און וויצע ווערסאַ, די פאַרקלענערן פון זיי פירן צו אַ פאַרגרעסערן אין ווערט.
מעטהאָדס פֿאַר דיטערמאַנינג ph
באַשטימען די ף פון די לייזונג מיט זיכער מעטהאָדס. צו טאָן דאָס, נוצן ספּעציעל ינדאַקייטערז, פּרובירן סטריפּס אָדער ליטמאַס פּאַפּיר. די מערסט פּשוט און ביליק אופֿן איז די קאָלאָרימעטריק אופֿן, ווען די קאָליר ינטענסיטי פון אַ לייזונג איז קאַמפּערד מיט די קאָליר פון די גראדן וואָג. ילעקטראָומאַקאַניקאַל מעטהאָדס זענען אויך וויידלי געניצט, ווו ספּעציעל pH מעטער זענען געניצט צו מעסטן אַסידאַטי.
דער געדאַנק פון אַ אַלקאַליין דיעטע
דער באַגריף פון אַן אַלקאַליין דיעטע איז באזירט אויף די פאקטן, אָבער עס איז עטלעכע וואַלאַנטערי האַשאָרע: עסן און צוגרייטונג קענען האָבן אַ דירעקט ווירקונג אויף די אַסידאַטי אָדער אַלקאַליניטי (ף מדרגה) פון אונדזער גוף.
אין דעם ראַם פון דעם באַגריף, עס איז געמיינט אַז די נוצן פון פּראָדוקטן פון די "אַלקאַליזינג" און "נייטראַל" גרופּעס האט אַ וווילטויק ווירקונג אויף די זויער-באַזע וואָג, ווייַל די פוד וואָס איז באַקאַנט פֿאַר רובֿ מענטשן סאַפּאָוזאַדלי אַסידאַפייז דעם גוף, און ווענדן עס צו אַ באַקוועם ציל פֿאַר דער אַנטוויקלונג פון כראָניש חולאתן און דער וווּקס פון קאַנסעראַס טומאָרס.
- "אַסידאַפייינג" פּראָדוקטן אַרייַננעמען אַלע כייַע פּראָטעינס (פלייש, אָף, פיש, מילכיק פּראָדוקטן), אַלקאָהאָל, קאַווע, ווייך טרינקען, ראַפינירט ינדאַסטריאַל עסנוואַרג, און אנדערע.
- נייטראַל פודז אַנטהאַלטן נאַטירלעך פאַץ, גאַנץ גריינז און סטאַרטשי וועדזשטאַבאַלז און צוקער.
- צו אַלקאַליין אַרייַננעמען פירות, וועדזשטאַבאַלז, לעגיומז, ניסלעך און זאמען.
איך ונטערשטרייכן ווידער אַז די פיייקייט פון עסן צו גלייך "אַלקאַלייז" אָדער "אַסידאַפיי" אונדזער גוף איז אַ האַשאָרע, אַ כייפּאַטאַסאַס. אויב איר קוק דעם נאַטירלעך פּראָצעס פון די גוף צו האַלטן כאָומאָסטאַסיס, איר וועט געפֿינען אַז דער געדאַנק איז גאַנץ שוואַך.
וואָס איז ף און ווי צו מעסטן עס?
pH איז אַ גראדן פון די אַקטיוויטעט פון הידראָגען ייאַנז אין אַ לייזונג, און דער גראַד פון די אַקטיוויטעט דערציילט אונדז וועגן זייַן אַסידאַטי. די ף וועריז פון 0 צו 14. דערצו, אַ ווערט פון 0 צו 7 ינדיקייץ די פּרידאַמאַנאַנס פון זויער, 7 מיטל אַז די לייזונג איז נייטראַל, און אַ ווערט פון 7 צו 14 ינדיקייץ די פּרעוואַלאַנס פון אַלקאַלי.
אנהענגערס פון אַ אַלקאַליין דיעטע פֿאָרשלאָגן אַז איר קאָנטראָלירן דעם גראדן מיט אַ זויער אַנאַליסיס פון דיין פּישעכץ. שורלי אַלעמען געדענקט שולע כעמיע לעקציעס און ליטמאַס צייטונגען דראַפּט אין סאַלושאַנז. די סטריפּס טוישן זייער קאָליר דיפּענדינג אויף די זאַץ פון די מאַטעריע און זאָגן אונדז וואָס איז אויסגעגאסן אין די פּראָבע רער. סימילאַרלי, פּרובירן סטריפּס זענען געניצט צו באַשליסן די זאַץ פון דיין סאַקרישאַנז. לויט די "אַלקאַליין" צוגאַנג צו דערנערונג, איר קען פרייען אויב דיין פּראָבע געוויזן די נייטראַלאַטי אָדער אַלקאַלינאַטי פון פּישעכץ. הויך אַסידאַטי איז אַ שרעק.
די זאַך איז אָבער אַז די פאַרשידענע ינווייראַנמאַנץ האָבן פאַרשידענע ף וואַלועס. לעמאָשל, די עסאָפאַגוס כּולל אַ ריזיק סומע פון זויער, וואָס איז פּראַסעסט עסנוואַרג. די pH פון די מאָגן ריינדזשאַז פון 2 צו 3.5 - און דאָס איז נאָרמאַל. אויף די אנדערע האַנט, די ף פון די בלוט איז זייער טייטלי רעגיאַלייטאַד ביי 7.35-7.45, דאָס איז, אונדזער בלוט איז אַ ביסל אַלקאַליין. א ענדערונג אין די זויער-באַזע וואָג פון די בלוט קענען זיין פאַטאַל, אַקערז אונטער דער השפּעה פון די מערסט ערנסט חולאתן און איז גאָר אַנרילייטיד צו דערנערונג.
צו האַלטן כאָומאָסטאַסיס, דער גוף רימוווז אַלע ומנייטיק מיט פּישעכץ, פֿאַר וואָס עס ניצט אַ ספּעציעל גאַנץ קאָמפּלעקס מעקאַניזאַם. די פליסיק קען האָבן אַ גאַנץ גרויס ווערייישאַן אין ף, וואָס טוט נישט מיינען עפּעס, אַחוץ אַז דער גוף טוט נישט דאַרפֿן אַ מאַטעריע רעכט איצט. און די עקסטרע אַלקאַלי איז אַוועקגענומען מיטל נאָר זיין וידעפדיק, אָבער קען נישט קעראַקטערייז די pH וואָג פון דעם גוף ווי אַ גאַנץ.
אָסטיאַפּעראָוסיס
אנהענגערס פון די אַלקאַליין דיעטע גלויבן אויך אַז די אַסידאַטי פון פודז איז די גרונט פון אָסטיאַפּעראָוסיס, אַ פּראָגרעסיוו קרענק פון די מוסקולאָסקעלעטאַל סיסטעם אין וואָס די מינעראַל זאַץ איז געוואשן אויס פון ביין געוועב. צום ביישפּיל, זיי טראַכטן אַז די פעלן פון קאַלסיום אין די ביינער איז פֿאַרבונדן מיט זייַן ראָלע אין רימוווינג וידעפדיק זויער פון דעם גוף. אין פאַקט, די קידניז און רעספּעראַטאָרי סיסטעם זענען אַקטיוולי ינוואַלווד אין דעם פּראָצעס, אָבער ביין געוועב איז נישט ינוואַלווד אין עס.
אין דערצו, איינער פון די פּראָווען סיבות פֿאַר דער אַנטוויקלונג פון אָסטיאַפּעראָוסיס איז די אָנווער פון קאַלאַגאַן, וואָס איז פארבונדן מיט אַ פעלן פון אָרטאָסיליק און אַסקאָרביק אַסאַדז אין די דיעטע. שטודיום טאָן ניט געפֿינען קיין פֿאַרבינדונג צווישן די "אַסידאַטי" פון די דיעטע אָדער פּישעכץ און ביין שטאַרקייט. אויף די פאַרקערט, דיייץ וואָס זענען רייַך אין פּראָטעין, האָבן אַ וווילטויק ווירקונג אויף די געזונט פון די מוסקולאָסקעלעטאַל סיסטעם.
גאַנץ אַ פּלאַץ פון סיכסעך ריוואַלווז אַרום די זויער-באַזע וואָג אין דעם קאָנטעקסט פון דער פאַרהיטונג און באַהאַנדלונג פון קאַנסעראַס טומאָרס. פּראַפּאָונאַנץ פון די אַלקאַליין דיעטע טענהן אַז די יקסקלוזשאַן פון פודז וואָס "אַסידאַפיי" דער גוף קריייץ אַ מער נייטראַל סוויווע וואָס פּריווענץ דעם וווּקס פון ראַק סעלז.
דער טעזיס האט אויך עטלעכע דיסאַדוואַנטידזשיז. ערשטנס, ווי מיר האָבן פריער פארשטאנען, דער געדאַנק פון קאָנטראָלירן די אַסידאַטי פון די "גאַנץ אָרגאַניזם" איז זייער צווייפל. אין דערצו, די פיייקייט פון ראַק סעלז צו פּראָדוצירן זויער אויף זייער אייגן אין אַזאַ אַ באַנד אַז קיין עסנוואַרג איז ביכולת צו נוטראַלייז איז פּראָווען. אין דער זעלביקער צייט, ראַק קענען אויך אַנטוויקלען אין אַ נייטראַל סוויווע, ווי עווידאַנסט דורך אַ נומער פון לאַבאָראַטאָריע שטודיום.
וואָס וועגן ציין?
א געזונט זויער-באַזע שפּייַעכץ וואָג איז מיינטיינד בייַ אַ ף פון 5.6-7.9. אַ העכער אַסידאַטי קענען פירן צו צאָן פאַרפוילן. פּלוצעמדיק ענדערונגען אין אַסידאַטי אָדער אַלקאַליניטי אין די מויל קאַוואַטי קענען אויך צעשטערן די מיקראָפלאָראַ, וואָס וועט נעגאַטיוולי ווירקן די געזונט.
זינט שוגערז און ראַפינירט סטאַרטשי פודז ברייקס אַראָפּ גלייך ווען זיי אַרייַן אונדזער מיילער, עס איז זייער נוצן וואָס קענען אָנמאַכן אַ ימבאַלאַנס. אָבער, אין רובֿ פאלן, קורץ אַסידז עפּיסאָודז טאָן ניט ווירקן דער גענעראַל צושטאַנד פון די ציין. אויב די דיעטע איז באַלאַנסט און נאָך עסן איר רייניקן אָדער שווענקען דיין מויל, עס איז גאָרנישט צו זאָרג וועגן.
צו סאַמערייז
די זויער-באַזע וואָג פון אונדזער גוף איז רעגיאַלייטאַד דורך פילע קאַמפּלעקסלי ינטעראַקטינג סיסטעמען און אָרגאַנס. ינטערפירינג אין דעם פּראָצעס פון די אַרויס איז גאַנץ פּראָבלעמאַטיק. עס זענען קיין זאָגן אָדער וויסנשאפטלעכע זאָגן וואָס שטיצן די נויט צו אָפּוואַרפן "אַסידאַפייינג" פודז און פּריפערינג "אַלקאַלייזינג" פודז.
די אַמינאָ אַסאַדז קאַנטיינד אין כייַע פּראָדוקטן זענען די הויפּט בנין מאַטעריאַל פון אונדזער סעלז, געוועבן און אָרגאַנס, און זייער פעלן פון דיעטע איז גאָר געפערלעך.
אין דער זעלביקער צייט, אַוווידינג ראַפינירט פודז און לאַווינג וועדזשטאַבאַלז און פירות וועט נישט שאַטן ווער עס יז, ראַגאַרדלאַס פון ווי זיי ווירקן די אַסידאַטי אין די ינערלעך סוויווע פון דעם גוף.
ליטמאַס פּאַפּיר
די מערסט אַפפאָרדאַבלע וועג צו מעסטן די ף מדרגה איז ליטמאַס פּאַפּיר, אין וואָס די ליטמאַס פאַרב דינען ווי אַ גראדן פון אַסאַדז און דיטערמאַנז די אַסידאַטי. ליטמאַס איז אַ פאַבריק פאַרבן וואָס טורנס רויט אין אַסאַדז און בלוי אין באַסעס. ווען ליטמאַס פּאַפּיר קומט אין קאָנטאַקט מיט אַ לייזונג, עס ענדערונגען קאָליר דיפּענדינג אויף די pH פון די פליסיק. אויב עס ווערט רויט, דאָס ינדיקייץ אַ אַסידיק סוויווע, אין דעם פאַל מיר קענען זאָגן אַז די ף איז ווייניקער ווי 5. בלוי מיטל אַז דאָס איז די באַזע, ווו די גראדן וועט זיין העכער 7.
קאַלאַבריישאַן און פּם מעטער זאָרגן
צי מעאַסורינג פון pH לעוועלס איז אַ יקערדיק אַספּעקט פון געראָטן גאָרטנצוכט אין באָדן, אין וואַסער אָדער אין אַ כיידראָופּאַניק לייזונג. געזונט פאַבריק וווּקס דעפּענדס אויף די רעכט סוויווע פֿאַר דיין פירות, וועדזשטאַבאַלז און אָרנאַמענטאַל געוויקסן. און פּונקט ווי אַדזשאַסטינג די ף הייך אין באָדן אָדער וואַסער קענען העלפן די פאַבריק אַנטוויקלען, אַ ימפּראַפּער ף מדרגה קענען פירן צו זייַן קראַנקייט אָדער אפילו טויט.
א געשיכטע פון ף.
דער באַגריף הידראָגען גראדן באַקענענ דורך דאַניש כעמיקער Sørensen אין 1909. די גראדן איז גערופן pH (דורך די ערשטע אותיות פון לאַטייַן ווערטער potentia hydrogeni איז די שטאַרקייט פון הידראָגען, אָדער pondus hydrogeni איז די וואָג פון הידראָגען). אין כעמיע, אַ קאָמבינאַציע pX יוזשאַוואַלי אָנווייַזן אַ ווערט וואָס איז גלייך צו lg X, און די בריוו H אין דעם פאַל, אָנווייַזן די קאַנסאַנטריישאַן פון הידראָגען ייאַנז (H + ) אָדער ליבערשט די טערמאָדינאַמיק טעטיקייט פון הידראָקסאָניום ייאַנז.
PH מעטער
מיט די הילף פון ף מעטער, איר קענען אַקיעראַטלי באַשטימען די אַסידאַטי. די מעסטן ינסטראַמאַנץ נוצן די פּאָטענטיאָמעטריק אופֿן. זיי זענען פּאַסיק פֿאַר די פּינטלעך באַשטימונג פון ף אין סאַטשערייטאַד סאַלושאַנז (למשל ייבערפלאַך, צאַפּן, מינעראַל וואַסער, אַקוואַריומס, פּאָאָלס, אאז"ו ו).
אין pH מעטער, אַ גלאז ילעקטראָוד איז געטובלט אין די פּרובירן פליסיק. ווי אַ רעזולטאַט, גאַלוואַניק וואָולטידזש איז באשאפן צווישן די ינער און ויסווייניקסט פּאַרץ פון די גלאז ילעקטראָוד. דעם וואָולטידזש דעפּענדס אויף די pH פון די פליסיק. זייער ילעקטראָומאַגנעטיק קראַפט איז געמאסטן מיט צוויי דערמאָנען ילעקטראָודז. די מעאַסורעמענט אַקיעראַסי פון מאָדערן ינסטראַמאַנץ איז אַרויף צו 0.01 ף וניץ.
דיטערמאַנינג Ph ניצן פּרובירן סטריפּס
מיט די הילף פון ליטמאַס פּאַפּיר, איר קענען מעסטן די אַסידאַטי דורך איין גראדן, און אַזאַ אַ מעאַסורעמענט וועט נישט זיין פּינטלעך. אין פיר, אָפט נוצן סטריפּס סאָוקט אין גראדן מיקסטשערז מיט די אַזוי-גערופֿן וניווערסאַל ינדאַקייטערז זענען אָפט געניצט. א מעסטן פּאַס איז לאָוערד אין די פּרובירן לייזונג, און זייַן יחיד פעלדער קריגן קאָליר, דיפּענדינג אויף די ף ווערט פון די פליסיק, וואָס קענען זיין לייענען מיט די אַטאַטשט קאָליר וואָג. אויב די ווערט איז גרעסער אין די זויער קייט, די פּאַס נעמט אַ קאָליר אין די רויט-מאַראַנץ געגנט; אין די הויפּט געגנט, די קאָליר ענדערונגען פון גרין צו בלוי. אין יעדער אַסידאַטי קייט, די מעאַסורעמענט אַקיעראַסי איז 1 אָדער 2 וניץ. אמת, עס זענען ספּעציעל סטריפּס אין וואָס די מעהאַלעך איז 0.3 וניץ.
Ph ווערט פֿאַר צאַפּן וואַסער און אנדערע מעדיע
די ף מדרגה פֿאַר צאַפּן וואַסער איז אויך פון גרויס וויכטיקייט, און דעריבער עס איז וויכטיק צו מאָניטאָר עס. אויב די pH פון געטרונקען צאַפּן וואַסער איז אונטער 6.5, קופּער איז זייער מסתּמא צו אַרייַן עס. קופּער לעוועלס קענען גרונט לעבער שעדיקן, ספּעציעל ביי קינדער און קליינע קינדער. אין דערצו, לעגיאָנעללאַ וואַקסן דער הויפּט געזונט אין אַ אַסידיק סוויווע, און שווער מעטאַלס צעלאָזן זיך בעסער אין אַסידיק סאַלושאַנז.
אַזאַ וואַסער האט אַ פּריקרע זויער טעם, אַ מעטאַלליק טעם. עס קענען פּיינט דריינז, זינקען און אפילו לתונט אין אַ פאַרזשאַווערט קאָליר און גרונט צו פרי דורכפאַל פון וואַשינג מאַשינז, קיילימ - וואַשער.
צאַפּן וואַסער מיט אַ pH העכער 8.5 איז גערעכנט ווי "שווער". אַזאַ וואַסער איז נישט שעדלעך פֿאַר געזונט, אָבער קענען אָנמאַכן אָפּזאַץ אין פּייפּס און הויזגעזינד אַפּפּליאַנסעס. עס האט אַ אַלקאַליין געשמאַק וואָס ימפּערז דער טעם פון קאַווע און טיי. אויב די pH פון צאַפּן וואַסער רייזאַז העכער 11, עס ווערט אַ זייף און קענען גרונט הויט יריטיישאַן.
די ף איז וויכטיק נישט בלויז פֿאַר וואַסער, אָבער אויך פֿאַר אנדערע בייאַלאַדזשיקאַל ינווייראַנמאַנץ, ספּעציעל וועגן די בייאָוקעמיקאַל ריאַקשאַנז פון לעבעדיק סיסטעמען. צום ביישפּיל, די pH פֿאַר מענטשלעך בלוט איז 7.34-7.4. ווען עס פאלס צו 6.95 מענטשן קענען פאַרלירן באוווסטזיין, און אַ פאַרגרעסערן אין pH = 7.7 קענען אָנמאַכן שטרענג סיזשערז.
PH ווערט רעזולטאַט.
אין ריין וואַסער ביי 25 ° C די קאַנסאַנטריישאַן פון הידראָגען ייאַנז ([H + ]) און כיידראַקסייד ייאַנז ([אוי -]) איז די זעלבע און גלייַך צו 10-7 מאָל / ל, דאָס קלאר גייט דורך די דעפֿיניציע פון די ייאַניק פּראָדוקט פון וואַסער, גלייך צו [H + ] · [אוי -] און גלייַך צו 10 −14 מאָל ² / ל² (ביי 25 ° C).
אויב די קאַנסאַנטריישאַנז פון די צוויי ייאַנז אין די לייזונג זענען די זעלבע, עס איז געזאָגט אַז די לייזונג האט אַ נייטראַל אָפּרוף. ווען זויער איז צוגעלייגט צו וואַסער, די קאַנסאַנטריישאַן פון הידראָגען ייאַנז ינקריסיז, און די קאַנסאַנטריישאַן פון כיידראַקסייד ייאַנז דיקריסאַז, ווען אַדינג אַ באַזע, פאַרקערט, די אינהאַלט פון כיידראַקסייד ייאַנז ינקריסיז און די קאַנסאַנטריישאַן פון הידראָגען ייאַנז דיקריסיז. ווען [H + ] > [אוי -] עס איז געזאָגט אַז די לייזונג איז אַסידיק, און ווען [אוי − ] > [H + ] - אַלקאַליין.
צו מאַכן עס מער באַקוועם צו ימאַדזשאַן, צו באַקומען באַפרייַען פון די נעגאַטיוו עקספּאָנענט, אַנשטאָט פון די קאַנסאַנטריישאַן פון הידראָגען ייאַנז, זיי נוצן זייער דעצימאַל לאַגערידאַם, וואָס איז גענומען מיט די פאַרקערט צייכן, וואָס איז די הידראָגען עקספּאָנענט - pH.
.
פיינדינגז
די ף ווערט פון וואַסער איז קריטיש ניט בלויז פֿאַר די סעלעקציע פון רערנ - ליניע מאַטעריאַלס. די אַסידיק אָדער אַלקאַליין ווערט פון וואַסער איז אויך וויכטיק פֿאַר מענטשלעך געזונט, ווייַל מאָדערן עסן געוווינהייטן טענד צו צושטעלן די גוף אַ גרויס סומע פון זויער. באַסעס נוטראַלייז די אַסאַדז ניט בלויז אין געטרונקען וואַסער, אָבער אויך אין אונדזער גוף. דאָס איז זייער וויכטיק, ווייַל אין אַ אַסידאַפייד שטאַט, רויט בלוט סעלז שטעקן צוזאַמען און די זויערשטאָף אַריבערפירן אין דעם גוף דיקריסאַז באטייטיק. אַ יקסעסיוולי אַסידאַפייד דיעטע האט אַ נעגאַטיוו ווירקונג אויף געזונט און פירט צו כראָניש זויערשטאָף דיפישאַנסי און צעל סלאַגגינג. אזוי, די ריכטיק ף פון די וואַסער העלפּס צו פֿאַרבעסערן וווילזייַן.
וואָס איז ף?
PH איז די אַבריווייישאַן פון "הידראָגען אינדעקס", וואָס ינדיקייץ די אַסידיק אָדער אַלקאַליין (יקערדיק) פּראָפּערטיעס פון אַ מאַטעריע. דער נאָרמאַל pH וואָג (וואָס איז אויך גערופֿן די אַסידאַטי אָדער אַלקאַליניטי וואָג) ריינדזשאַז 0-14, כאָטש די לעוועלס קענען זיין יקסידיד. די העכער די ף, די מער אַלקאַליין די מאַטעריע. דער נידעריקער די ף, די מער אַסידיק די מאַטעריע. א pH פון 7.0 האט נייטראַל אַסידאַטי און אַלקאַלאַטי. דערקלערונג פֿאַר אַלע אָנהייבער גאַרדנערז: "אַסאַד" איז אַ כאַזערדאַס מאַטעריע, אָבער, אַ אַלקאַליין מאַטעריע קענען זיין פּונקט ווי געפערלעך פֿאַר מענטשן און געוויקסן. צי האָט איר וויסן אַז די pH פון בליאַקירן איז 12.0 - 12, .6?
ווי קענען מעסטן די ף?
כאָטש עס איז ניט מעגלעך צו וויזשוואַלי באַשליסן די pH הייך פון אַ פליסיק, די pH פון דעם באָדן וועט זייער אָפט ווירקן די קאָליר. באָדן מיט אַ גריניש טינט איז יוזשאַוואַלי מער אַלקאַליין, בשעת באָדן מיט אַ געל אָדער מאַראַנץ טינט איז יוזשאַוואַלי מער אַסידיק. באָדן ף קענען זיין געמאסטן מיט אַ ף אַנאַליסיס ינווענטאַר אָדער מיט אַ מיטל וואָס איז ספּאַסיפיקלי דיזיינד צו פּרובירן דעם באָדן.
די ף לעוועלס פון אַ פליסיק קענען זיין געמאסטן מיט רייידזשאַנץ געווענדט צו פּאַפּיר סטריפּס, אָדער ווי פליסיק דראַפּלאַץ, אָדער ניצן אַ דיגיטאַל pH מעטער. אין פּראָבע סטריפּס (גראדן פּאַפּיר) און רייידזשאַנט טראפנס, קאָליר פאַרגלייַך מעטהאָדס זענען געניצט. כאָטש זיי טכילעס ביליק, אין די סוף, זיי וועלן קאָסטן מער ווי אַ pH מעטער. דערצו, ביידע גראדן פּאַפּיר און טראפנס האָבן אַ עקספּעריישאַן טאָג, זיי טאָן ניט צושטעלן מאַקסימום אַקיעראַסי, און קאָליר קאַמפּעראַסאַנז קענען זיין ינטערפּראַטאַד דיפערענטלי. פֿאַר בייַשפּיל, רובֿ סטריפּס ווייַזן אַ פאַרגרעסערן אין ף לעוועלס מיט אַ מעהאַלעך פון 0.5. עס טורנס אויס אַז ווען ניצן גראדן פּאַפּיר פֿאַר מעסטן די ף, די חילוק צווישן pH 7.0 און pH 8.0 וועט זיין בלויז צוויי פאַרשידענע שיידז פון ראָזעווע. און וואָס צו טאָן אין דעם פאַל, מענטשן מיט קאָליר בלינדקייט? די דיגיטאַל ף מעטער, אויף די אנדערע האַנט, איז יקוויפּט מיט אַ פאַרשטעלן צו אַרויסווייַזן די ף מדרגה, דעריבער, קיין ינטערפּריטיישאַן איז פארלאנגט: דער באַניצער פשוט טובל די מיטל אין די לייזונג און קוקט בייַ די לייענען.
עס זאָל זיין אנגעוויזן אַז די pH מעטער פֿאַר באָדן און פליסיק האָבן גאָר פאַרשידענע סענסאָרס, וואָס מוזן זיין געוויינט צונעמען. מאַכט זיכער אַז די מיטל וואָס איר האָט אויסגעקליבן טרעפן דיין דאַרף.
ווי טאָן pH מעטער אַרבעט?
טראָץ דעם פאַקט אַז עס זענען פאַרשידענע טייפּס פון ינסטראַמאַנץ פֿאַר מעסטן פון ף, פון ביליק כאַנדכעלד צו לאַבאָראַטאָריע מאָדעלס, די מערסט אָפט pH מעטער זענען יקוויפּט מיט אַ גלאז ילעקטראָוד און אַ קאָנטראָל רער. א pH מעטער מעסטן די טעטיקייט פון הידראָגען ייאַנז, פּראַדוסינג אַ קליין וואָולטידזש אויף די ילעקטראָוד און אין די קאָנטראָל רער. דערנאָך, די מיטל קאַנווערץ דעם וואָולטידזש צו אַ ף ווערט און דיספּלייז עס אויף אַ דיגיטאַל אַרויסווייַזן.
דערצו, פילע דיגיטאַל ף מעטער האָבן אַ געבויט-אין טערמאָמעטער וואָס אויטאָמאַטיש קאַמפּאַנסייץ פֿאַר דיווייישאַנז פון די באַסעלינע פון 77 F (25 ° C). דער שטריך איז גערופֿן אָטאַמאַטיק טעמפּעראַטור קאַמפּענסיישאַן (ATC).
וואָס איז PH מעטער קאַלאַבריישאַן און וואָס איז עס דארף?
קאַלאַבריישאַן איז ענלעך צו טונינג, און פּונקט ווי אַ מוזיקאַליש קיילע דאַרף זיין פּיריאַדיקלי טונד, די מעטער מוזן זיין קאַלאַברייטיד רעכט צו באַקומען פּינטלעך מעאַסורעמענט רעזולטאַטן.
דער בלויז זיכער וועג צו באַשליסן אויב די pH מעטער איז קאַלאַברייטאַד איז צו פאַרגלייכן עס מיט אַ סערטאַפייד נאָרמאַל דערמאָנען ווערט, בעסער באקאנט ווי "באַפער לייזונג". באַפער סאַלושאַנז זענען פליסיק, אָבער זיי קענען אויך זיין פּערטשאַסט אין פּודער פאָרעם און געמישט מיט דיסטילד אָדער דעיאָניזעד וואַסער צו מאַכן אַ פריש פּעקל יעדער מאָל.
קאַלאַבריישאַן פון קיין מעטער זאָל זיין געטאן ווי נאָענט ווי מעגלעך צו די הייך וואָס וועט זיין אָפּגעשטעלט. ווען איר קאָנטראָלירן די קייט, קאַלאַברייט די קיילע אין די מיטן פון די קייט. צום ביישפּיל, צו באַקומען די מערסט פּינטלעך רעזולטאַטן ווען קאָנטראָלירונג אַ אַסידיק לייזונג, די pH מעטער זאָל זיין קאַלאַברייטאַד מיט אַ pH ווערט פון 4.0. רובֿ טייפּס פון וואַסער זענען צווישן די pH 6.0 צו pH 8.0. דעריבער, צו קאָנטראָלירן די ף וואַסער, די קאַלאַבריישאַן פון דיין קיילע מיט אַ pH ווערט 7.0 איז גענוג. די דריי מערסט פּראָסט pH לעוועלס פֿאַר קאַלאַבריישאַן זענען 4.0, 7.0 און 10.0. די פונקטן דעקן אַ קייט פון ף וואַלועס פון 0 צו 14, אָבער, אנדערע וואַלועס זענען בארעכטיגט.
פֿאַר פּינטלעך רעזולטאַטן, אַ pH מעטער קען דאַרפן איין, צוויי אָדער דרייַ פונט קאַלאַבריישאַן. עטלעכע ינסטראַמאַנץ קענען זיין קאַלאַברייטיד אין איין פונט, אָבער דער פאַבריקאַנט וועט רעקאָמענדירן בייַ מינדסטער צוויי פונקטן צו אָפּטימום וועראַפאַקיישאַן. די דיפעראַנסיז זענען רעכט צו דער טעכנאָלאָגיע פון די מיטל און די טיפּ פון ילעקטראָוד געניצט אין עס.
אין אַ pH מעטער, צי אין אַנאַלאָג (די פייַל ינדיקייץ די ף מדרגה) אָדער דיגיטאַל (די pH הייך איז געוויזן ווי אַ נומער אויף דעם עקראַן), אַן אַנאַלאָג אָדער דיגיטאַל קאַלאַבריישאַן פונקציע איז צוגעשטעלט. קאַלאַבריישאַן איז דורכגעקאָכט מיט אַ קליין שרויפנ - ציער, וואָס קערעקץ די לייענען ביז עס גלייַכן די ווערט פון די באַפער לייזונג. דיגיטאַל קאַלאַבריישאַן איז דורכגעקאָכט דורך דרינגלעך די אַרויף און אַראָפּ קנעפּלעך ביז די ריכטן גלייַכן די ווערט פון די באַפער לייזונג. א דיגיטאַל ף מעטער קענען נוצן אַנאַלאָג קאַלאַבריישאַן.
עטלעכע דעוויסעס אויך פאָרשלאָגן אָטאַמאַטיק קאַלאַבריישאַן, אין וועלכע פאַל די מיטל אויטאָמאַטיש אנערקענט די ווערט פון די באַפער לייזונג און קאַלאַברייץ זיך מיט דעם ווערט. דאָס איז ביי די יזיאַסט וועג צו קאַלאַברייט, אָבער עס איז וויכטיק אַז אַזאַ גיידזשיז אויך האָבן אַ מאַנואַל קאַלאַבריישאַן שטריך פֿאַר פייַן-טונינג און / אָדער טראָובלעשאָאָטינג.
פילע בראַנדז פון pH מעטער זענען פאַבריק קאַלאַברייטיד און גלייך גרייט פֿאַר נוצן. די קאַלאַבריישאַן פון די פאַבריק זאָל זיין גערעכנט בלויז ווי אַ קאַנוויניאַנס בלויז פֿאַר אַ ביסל אַפּלאַקיישאַנז, די קאַלאַבריישאַן קען יבעררוק בעשאַס אַריבערפירן, און עס איז אויך מעגלעך אַז די פאַבריק קאַלאַבריישאַן קען נישט זיין סוטאַד צו דיין דאַרף. און, ווי שוין דערמאנט, אין עטלעכע פונט, אַלע pH מעטער דאַרפן ראַליבריישאַן.
ניט קוק אין וואָס קאַלאַבריישאַן אופֿן איז געניצט אין דיין מיטל, לייענען אַלע די מאַנואַל פֿאַר דיין מיטל קערפאַלי און קאַלאַברייט לויט די רעקאַמאַנדיישאַנז פון דער פאַבריקאַנט.
פֿאַר בעסטער רעזולטאַטן, קאַלאַברייט די ף מעטער מיט:
- • מיט רעגולער נוצן - לפּחות אַמאָל פּער וואָך
- • אין פאַל פון ניט-נוצן - אין מינדסטער אַמאָל אַ חודש
- • אויב איר טראַכטן די רידינגז זענען פאַלש
- • ווען קאָנטראָלירונג אַגרעסיוו פלוידס (זייער אַסידיק אָדער באַזע פלוידס)
- • ווען קאָנטראָלירונג פאַרשידן ליקווידס (באַוועגונג צווישן אַסאַדז און באַסעס)
- • ווען ריפּלייסט אַ סענסער (ילעקטראָוד)
ווי צו זאָרגן פֿאַר אַ pH מעטער?
טראָץ די געוויינטלעך וישאַלט מעטהאָדס פֿאַר pH מעטער, יעדער סאָרט און פאַבריקאַנט וועט האָבן זייער אייגן באדערפענישן. נאָכפאָלגן שטענדיק די אינסטרוקציעס פֿאַר דיין אַפּפּליאַנסע און איר קענען נוצן עס פֿאַר אַ לענגער צייט און מיט ווייניקערע פּראָבלעמס.
אין אַדישאַן צו אָפט קאַלאַבריישאַן, געהעריק אָפּעראַציע און וישאַלט פון די ף סענסער וועט צושטעלן אַ לענגער לעבן און מער פּינטלעך רעזולטאַטן. פילע pH מעטער נוצן גלאז סענסאָרס (ילעקטראָודז) און קאָנטראָל טובז וואָס מוזן זיין סטאָרד אין ספּעשאַלי צוגעגרייט סאַלושאַנז. ווען איר נוצן אַ כאַנדכעלד מיטל, די סטאָרידזש לייזונג איז אָפט אין די פּראַטעקטיוו היטל פון די מיטל. דו זאלסט נישט פאַרגיסן דעם לייזונג, איר דאַרפֿן עס! פֿאַר רובֿ ף סענסאָרס, עס איז ימפּעראַטיוו אַז די סענסער איז געהאלטן פייַכט אין אַ צונעמען לייזונג.
מערסט pH סענסאָרס זענען קלינד דורך רינסינג אין דיסטילד אָדער דעיאָניזעד וואַסער. שאָקלען אַוועק די וידעפדיק וואַסער און שטעלן די סענסער צוריק אין די סטאָרידזש לייזונג.
די לעבן פון רובֿ ף סענסאָרס איז בעערעך 1-2 יאר. אויב איר באַקומען אַנסטייבאַל רידינגז און איר האָבן שווער צו קאַלאַברייט, עס קען זיין צייט צו פאַרבייַטן די סענסער (אָדער דיין מיטל אויב עס איז נישט אַ מעגלעכקייט צו פאַרבייַטן די סענסער).
די יקערדיקייט אינדעקס פון די פּאָה לייזונג.
דער פאַרקערט איז אַ ביסל ווייניקער פאָלקס. pH ווערט - גראדן פון די יקערדיקקייט פון די לייזונג, pOHוואָס איז גלייך צו די דעצימאַל לאַגערידאַם פון די (נעגאַטיוו) קאַנסאַנטריישאַן אין די יאָן לייזונג אוי − :
ווי אין קיין ייקוויאַס לייזונג אין 25 ° C, וואָס מיטל אין דעם טעמפּעראַטור:
.
PH וואַלועס אין סאַלושאַנז פון פאַרשידן אַסידאַטי.
- פאַרקערט צו פאָלקס גלויבן pH קענען בייַטן אַחוץ די מעהאַלעך 0-14, קען אויך יקסיד די לימאַץ. למשל, אין אַ קאַנסאַנטריישאַן פון הידראָגען ייאַנז [H + ] = 10-15 מאָל / ל, pH = 15, אין אַ קאַנסאַנטריישאַן פון כיידראַקסייד ייאַנז פון 10 מאָל / ל pOH= −1.
ווייַל ביי 25 ° C (נאָרמאַל טנאָים) [H + ] [אוי − ] = 10 −14 , עס איז קלאָר אַז אין דעם טעמפּעראַטור pH + pO = 14.
ווייַל אין אַסידיק סאַלושאַנז [H + ]> 10 −7 דעריבער אין אַסידיק סאַלושאַנז pH 7, pH פון נייטראַל סאַלושאַנז איז 7. ביי העכער טעמפּעראַטורעס, די ילעקטראַליטיק דיסאָוסייישאַן קעסיידערדיק פון וואַסער ינקריסיז, וואָס מיטל אַז די ייאַניק פּראָדוקט פון וואַסער ינקריסיז, און די נייטראַל איז pH = 7 (וואָס קאָראַספּאַנדז צו סיימאַלטייניאַסלי געוואקסן קאַנסאַנטריישאַנז ווי H + און אוי -) מיט דיקריסינג טעמפּעראַטור, פאַרקערט, נייטראַל pH פאַרגרעסערן.
מעטהאָדס פֿאַר דיטערמאַנינג די ף ווערט.
עס זענען עטלעכע מעטהאָדס פֿאַר דיטערמאַנינג די ווערט. pH סאַלושאַנז. די הידראָגען אינדעקס איז בעערעך עסטימאַטעד דורך ינדאַקייטערז, אַקיעראַטלי געמאסטן מיט pHמעטער אָדער באשלאסן אַנאַליטיש דורך קאַנדאַקטינג זויער-באַזע טיטראַטיאָן.
- פֿאַר אַ פּראָסט אָפּשאַצונג פון די קאַנסאַנטריישאַן פון הידראָגען ייאַנז, עס איז אָפט געניצט זויער באַזע ינדאַקייטערז - אָרגאַניק דיעס, די קאָליר פון וואָס דעפּענדס אויף pH מיטוואך. די מערסט פאָלקס ינדאַקייטערז: ליטמאַס, פינאַלפטהאַלעין, מעטאַל מאַראַנץ (מעטאַל מאַראַנץ), עטק. ינדיקאַטאָרס קענען זיין אין 2 פאַרשידענע קאָלאָרס - אין זויער אָדער הויפּט. די קאָליר ענדערונג פון אַלע ינדאַקייטערז אַקערז אין די קייט פון אַסידאַטי, אָפט סומע צו 1-2 וניץ.
- צו פאַרגרעסערן די מעאַסורעמענט פון אַרבעט pH צולייגן וניווערסאַל גראדן, וואָס איז אַ געמיש פון עטלעכע ינדאַקייטערז. וניווערסאַל ינדיקאַטאָר ענדערונגען קאָליר פון רויט דורך געל, גרין, בלוי צו פיאַלקע סאַקסעסיוו ביי יבערגאַנג פון די אַסידיק צו אַלקאַליין געגנט. דעפיניטיאָנס pH גראדן אופֿן איז שווער פֿאַר טערביד אָדער בונט סאַלושאַנז.
- די נוצן פון אַ ספּעציעל מיטל - pH-meter - מאכט עס מעגלעך צו מעסטן pH אין אַ ברייט קייט און מער אַקיעראַטלי (אַרויף צו 0.01 וניץ pH) ווי מיט ינדאַקייטערז. יאָנאָמעטריק באַשטימונג אופֿן pH באזירט אויף די מעאַסורעמענט פון אַן עלעקטראָמאָטיווע קראַפט דורך אַ מיליוואָלטמעטער-יאָנאָמעטער עמף פון אַ גאַלוואַניק קרייַז, וואָס כולל אַ גלאז ילעקטראָוד, דער פּאָטענציעל איז אָפענגיק אויף די קאַנסאַנטריישאַן פון ייאַנז H + אין די אַרומיק לייזונג. דער אופֿן האט הויך אַקיעראַסי און קאַנוויניאַנס, ספּעציעל נאָך קאַלאַבריישאַן פון די גראדן ילעקטראָוד אין אַ סעלעקטעד קייט pHדאָס מאכט עס מעגלעך צו מעסטן pH אָופּייק און קאָלירט סאַלושאַנז און דעריבער אָפט געניצט.
- אַנאַליטיקאַל וואָלומעטריק אופֿן — טיטראַטיאָן פון זויער - אויך גיט פּינטלעך רעזולטאַטן פֿאַר דיטערמאַנינג די אַסידאַטי פון סאַלושאַנז. א לייזונג פון באַוווסט קאַנסאַנטריישאַן (טיטראַנט) איז צוגעגעבן דראָפּוויסע צו די לייזונג וואָס איז ינוועסטאַגייטאַד. ווען געמישט, אַ כעמישער אָפּרוף אַקערז. די יקוויוואַלאַנס פונט - דער מאָמענט ווען די טיטראַנט איז גענוי גענוג צו פאַרענדיקן דעם אָפּרוף - איז פאַרפעסטיקט מיט אַ גראדן. נאָך דעם, אויב די קאַנסאַנטריישאַן און באַנד פון די צוגעגעבן טיטאַנט לייזונג איז באַוווסט, די אַסידאַטי פון די לייזונג איז באשלאסן.
- טעמפּעראַטור ווירקונג אויף וואַלועס pH:
0.001 מאָל / ל הקל ביי 20 ° C pH = 3בייַ 30 ° C pH = 3,
0.001 מאָל / ל NaOH ביי 20 ° C pH = 11.73בייַ 30 ° C pH = 10.83
טעמפּעראַטור ווירקונג אויף וואַלועס pH דערקלערט דורך פאַרשידענע דיסאָוסייישאַן פון הידראָגען ייאַנז (H +) און איז נישט אַן יקספּערמענאַל טעות. די עלעקטראָניק ווירקונג קענען נישט פאַרגיטיקן די טעמפּעראַטור ווירקונג. pHמעטער.
די ראָלע פון ף אין כעמיע און בייאַלאַדזשי.
די אַסידאַטי פון די מיטל איז וויכטיק פֿאַר רובֿ כעמיש פּראַסעסאַז, און די מעגלעכקייט פון פּאַסירונג אָדער דער רעזולטאַט פון אַ באַזונדער אָפּרוף אָפט דעפּענדס אויף pH מיטוואך. צו טייַנען אַ זיכער ווערט pH אין דער אָפּרוף סיסטעם, ווען דורכפירן לאַבאָראַטאָריע שטודיום אָדער אין פּראָדוקציע, באַפער סאַלושאַנז זענען געניצט צו טייַנען אַ כּמעט קעסיידערדיק ווערט pH ווען דיילוטאַד, אָדער ווען אַ ביסל זויער אָדער אַלקאַלי איז צוגעגעבן צו די לייזונג.
הידראָגען גראדן pH אָפט געניצט צו קעראַקטערייז די זויער-באַזע פּראָפּערטיעס פון פאַרשידענע בייאַלאַדזשיקאַל ינווייראַנמאַנץ.
פֿאַר בייאָוקעמיקאַל ריאַקשאַנז, די אַסידאַטי פון די אָפּרוף מיטל אין לעבעדיק סיסטעמען איז פון גרויס וויכטיקייט. די קאַנסאַנטריישאַן פון הידראָגען ייאַנז אין אַ לייזונג אָפט אַפעקץ די פיסיקאָ-כעמיש פּראָפּערטיעס און בייאַלאַדזשיקאַל טעטיקייט פון פּראָטעינס און נוקלעיק אַסאַדז, דעריבער, פֿאַר דער נאָרמאַל פאַנגקשאַנינג פון דעם גוף, איז אַ גאָר וויכטיק אַרבעט צו האַלטן אַ זויער-באַזע כאָומאָסטאַסיס. דינאַמיקאַללי מיינטיינינג אָפּטימאַל pH בייאַלאַדזשיקאַל פלוידס איז אַטשיווד דורך דער קאַמף פון די באַפער סיסטעמען פון דעם גוף.
אין די מענטשלעך גוף אין פאַרשידענע אָרגאַנס, די הידראָגען אינדעקס איז אַנדערש.
עטלעכע מינינגז pH